Поражение кислотами
Поражение кислотами
А З О Т Н А Я К И С Л О Т А ( HNO3) Класс опасности – 2.
Азотная кислота – бесцветная жидкость, t кипения = 82,6*C ( с разложением ), t плавления = 41,6*C. Плотность = 1,52 г/см куб.
Концентрированная кислота малоустойчива, при нагревании или под воздействием света частично разлагается с образованием двуокиси азота ( NO2 ), окрашивающего кислоту в бурый цвет и придаёт ей специфический запах. Смешивается с водой в любых пропорциях. Сильный окислитель, под её воздействием металлы, за исключением платины и золота и др. редких металлов, превращаются в нитраты или оксиды. Под её воздействием воспламеняется бумага, уголь, масло, древесина, а хлопчатобумажные, льняные, шерстяные ткани разрушаются. Выпускается 97-98 % ( концентрированная ), 58-60 % и 47 % ( по массе ) азотные кислоты. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1: 3 называется “царской водкой” – она растворяет даже благородные металлы. Смесь азотной кислоты с концентрацией 100 % и серной кислоты с концентрацией 96 % при соотношении по объёму 9:1 называется меланжем. Основное количество разбавленной азотной кислоты расходуется в производстве азотнокислого аммония ( аммиачная селитра ), азотнокислого калия ( калийной селитры ), азотнокислого натрия ( натриевой селитры ) и других сложных минеральных удобрений. Концентрированная азотная кислота используется для приготовления взрывчатых веществ, серной и фосфорной кислот, красителей, входит в состав ракетного топлива.
ПДК: в рабочей зоне-2,0 мг/м куб., в населённых пунктах: max. разовая - 0,4 мг/м куб., среднесуточная – 0,15 мг/м куб.
Поражение может произойти при вдыхании паров, при попадании на кожу, слизистые оболочки и через рот. Пары азотной кислоты при лёгком отравлении вызывают бронхит, при тяжёлом – возникает резкая слабость, тошнота, одышка, кашель с обильной пенистой мокротой, цианоз губ, лица, пальцев рук, отёк лёгких в течение первых суток.
С Е Р Н А Я К И С Л О Т А ( H2SO4) Класс опасности – 2.
Чистая 100 % серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость, застывающая в кристаллическую массу при t = +10,3*C, t кипения = +296,2*C ( с разложением ). 95 % кислота затвердевает при t= -20*C. Плотность = 1,92 г/см куб.
Концентрированная серная кислота – довольно сильный окислитель. Крепкая ( выше 75 % ) не действует на железо, что позволяет хранить и перевозить её стальных цистернах.
Напротив, разбавленная серная кислота легко растворяет железо с выделением водородом ( что очень взрывоопасно ). Окислительные свойства для неё не характерны. Крепкая серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому часто применяется для осушки газов. Применяется в производстве минеральных удобрений, соляной, борной, плавиковой кислот, для получения дымообразующих и взрывчатых веществ, эфиров, многих красителей, травления металлов, разложения комплексных урановых руд, в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах.
ПДК : пороговая концентрация по восприятию запаха и раздражения слизистых = 0,6 – 0,85 мг/м куб. В рабочей зоне – 1,0 мг/ м куб.; в населённых пунктах : max.разовая – 0,3 мг/м куб., среднесуточная – 0,1мг/ м куб.
Поражение может произойти при вдыхании паров, при попадании на кожу, слизистые оболочки и через рот. При воздействии тумана серной кислоты при концентрации 2,0 мг/м куб. раздражается слизистые оболочки носа и гортани, при 6,0 мг/м куб. отмечаются резко выраженные неприятные ощущения. Признаки ингаляционных отравлений – затруднённое дыхание, кашель, охриплость. При вдыхании высоких концентраций возникает отёк гортани, спазм голосовой щели, отёк лёгких, их ожог, рвота, возможен шок с летальным исходом.
С О Л Я Н А Я К И С Л О Т А ( HCL) Класс опасности – 2.
Соляная ( хлористоводородная ) кислота – раствор хлористого водорода в воде. T кипения = + 108*С. Плотность 1,18 г/см куб. ( при концентрации 35 % ). Крепкая кислота “ дымит “ на воздухе. Энергично взаимодействует со многими металлами с выделением водорода ( что взрывоопасно ). Крепость технической соляной кислоты 27,5 – 38,0 % по массе.
Транспортируют её в стеклянной посуде или гуммированных ( т.е. покрытых слоем резины ) металлических емкостях. Соляная кислота содержится в пищеварительном (желудочном) соке-около 0,3 % и способствует перевариванию пищи. Применяется в химическом синтезе, для обработки руд, травления металлов.
ПДК: в рабочей зоне-5,0 мг/м куб.; в населённых пунктах: max.разовая - 0,2 мг/м куб., среднесуточная – 0,2 мг/м куб.
Поражение может произойти при вдыхании паров, при попадании на кожу, слизистые оболочки и через рот. Острое отравление соляной кислотой сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем. Концентрация 15 мг/м куб. – поражает слизистые оболочки. Концентрации 50-75 мг/ м куб. – переносится с трудом. Концентрации 75 –150 мг/ м куб. – непереносимы.
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ОРГАНИЗМ.
Действие кислот на человека определяется их свойством отнимать воду у тканей, связывать щёлочи ( меняя необходимую для живой протоплазмы щелочную реакцию на кислотную ) и осаждать белки. Сила и глубина действия кислот на ткани зависят от концентрации их раствора: кислоты могут вызвать раздражение тканей ( усиленная секреция, гиперемия ), воспаление их и полное разрушение. Введение концентрированных кислот в организм характеризуется поражением органов, подвергнувшихся непосредственному действию кислот ( ожоги стенок полости рта, пищевода, желудка с прободением их и последующим образованием рубцов ), изменением крови вследствие нейтрализации её щелочей, поражением нервной системы, почек, печени, падением сердечной деятельности.
