Аммиак

Аммиак, формула NH₃,—бесцветный газ с характерным запахом, раздражающий слизистые оболочки. Встречается в небольших количествах в почве, воздухе, воде. Аммиак хорошо растворим в воде. 10% раствор аммиака носит название нашатырный спирт . Присоединяя ион водорода, молекула аммиака образует ион аммония NH₄, который входит в состав солей аммония.
В организме аммиак является одним из продуктов азотистого обмена . Аммиак обезвреживается в организме позвоночных, превращаясь в мочевину; часть аммиака используется в процессе нейтрализации стойких кислот.
Аммиак применяют для получения азотной кислоты, азотсодержащих удобрений, соды, лаков, красок и др.
В больших концентрациях при длительном воздействии аммиак вызывает расширение сосудов кожи, образование пузырей и струпьев. При попадании аммиака в глаза возникает светобоязнь, конъюнктивит, при сильном поражении — изменения роговой оболочки. Вдыхание аммиака вызывает жгучую боль, удушливый кашель, спазм голосовой щели, раздражение слизистой оболочки гортани и трахеи, отек легких.
Первая помощь при отравлении аммиаком: промывание слизистых оболочек пострадавшего 2% раствором двууглекислой соды, внутрь кодеин или дионин, внутривенно — 10 мл 5—10% раствора хлорида кальция и 20 мл 40% раствора глюкозы, ингаляции кислорода (продолжительные); для предупреждения отека легких — постельный режим с постоянным наблюдением за пострадавшим. При поражении глаз — обильное промывание их водой, закапывание 30% раствора сульфацил-натрия, за веки 30% сульфациловая мазь.
Профилактика отравлений: герметизация производственных процессов и аппаратуры, устройство укрытий и местной вытяжной вентиляции, подача воздуха на рабочие места в виде воздушных душей, вынос пульта управления производственными процессами в отдельное помещение.
Индивидуальная защита — фильтрующий противогаз, предохранительные очки.

Аммиак (NH₃) — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с характерным резким запахом; в природе образуется при разложении азотсодержащих органических веществ (см. Гниение); в виде следов содержится в воздухе, в водах рек, озер, морей и почвенных водах. В тканях и жидкостях организма человека содержится 0,01—0,1 мг% аммиака. Вес 1 л А. при t°0° и давлении 1 атм равен 0,7713 г, при давлении 8,46 атм и t° 20° А. сжижается, образуя бесцветную, сильно преломляющую свет жидкость с t°кип. 33,4°; °пл. А. —77,8°. Жидкий аммиак является хорошим растворителем; при соприкосновении с кожей вызывает сильные ожоги. А. очень хорошо растворим в воде (700 объемов А. в 1 объеме воды при t° 20°), хуже — в спирте, хлороформе, бензоле. В таблице дано соотношение между плотностью водных растворов А. и содержанием в них А.
При растворении аммиака в воде образуется гидрат NH₃H₂O. Наряду с этим небольшая часть молекул А. (0,4% в 1 М растворе) отнимает водородные ионы от молекул воды. Вследствие этого водные растворы А. имеют слабощелочную реакцию (рН 1 М раствора при 1° 18° равен 11,77). А. полностью удаляется из водных растворов при нагревании.
Обладая свойствами основания, А. легко образует соли с кислотами, например
NH₃ + HCl = NH₄Cl,
в которых роль металла играет одновалентный радикал NH₄, называемый аммонием. Многие соли аммония растворимы в воде, возгоняются при нагревании и разлагаются щелочами с выделением аммиака. Хлорид и карбонат аммония применяют в медицине для приготовления микстур, обладающих отхаркивающим действием.
В технике А. применяют для получения азотной кислоты, азотсодержащих минеральных удобрений, соды и др. В медицине используют водные растворы А. различной концентрации под названием нашатырный спирт .
А. входит в состав жидких мазей. 0,5% водный раствор А. применяют для мытья рук перед операцией.
О роли А. в обмене веществ — см. Азотистый обмен.
При высоком содержании в воздухе А. производит удушающее действие (предельно допустимая концентрация 0,02 мг в 1 л воздуха). Первая помощь при отравлении А.— свежий воздух, кислород, вдыхание паров уксусной кислоты. Количественно А. определяют титрованием исследуемых растворов стандартным раствором серной кислоты или колориметрически при помощи реактива Несслера (щелочной раствор ртутно-йодистого калия, K₂HgJ₄), образующего с А. окрашенное (желтое или красно-бурое) соединение.